| [Član (365WT)]odgovori [Kineski ] | Vrijeme :2018-09-20 | Opis molekularnog gibanja
Elektroni u molekuli kreću se kroz cijelu molekulu, a stanje gibanja svakog elektrona može se opisati pomoću molekularne valne funkcije (ili molekularnog orbita). | Ψ | ^ 2 označava vjerojatnu gustoću elektrona koji se pojavljuju u cijelom prostoru.
Načelo trajektorije
Kada atomske orbite oblikuju molekularne orbite, moraju se ispuniti sljedeća tri principa kako bi se učinkovito oblikovala molekularna orbitala.
(1) Princip simetričnog podudaranja: Kada simetrija dva atomska orbita odgovara, mogu formirati molekularne orbite. Kakva je atomska orbitalna simetrija podudarna? Kutna raspodjela dva atomska orbita može se raditi u dvije simetrične operacije, naime rotacije i refleksije. "Okretanje" je oko ključne osi (s x-osi kao ključnom osi). ) Rotiranje 180 stupnjeva, "odraz" je odraz određene ravnine (xy ili xz) koji sadrži ključnu os, tj. Zrcalo.
Ako nakon operacije njihovog prostornog položaja, oblika i promijeniti simboli nazivaju režnju rotacijske simetrije ili reakcije rada, ako ne dođe do promjene naziva antisymmetric. Dva orbitale „rotacija”, „ogleda” u dvije simetrične ili antisymmetric Simetrična operacija i pod nazivom „simetrično utakmica.”
s orbitale i Px u rotaciji i orbitalne dvije operacije su simetrični reakcija, i Px Pz orbitale i rotacijski pogon reakcije su antisymmetric dva, pripadaju simetrije podudaranja, može se sastojati od molekularnih orbitala, empatija možemo dobiti Py i Py, PZ i PZ orbitale simetrija utakmica također. (Vidi slike 3, 4, 5)
(2) Načelo energetske aproksimacije: Kada je razlika energije između atomskih orbita koji sudjeluju u molekularnoj orbitalnoj kompoziciji prevelika, molekularne orbite ne mogu se učinkovito oblikovati. Što je razlika energije između atomskog orbita manja, to je jača molekularna orbitalna sposobnost vezanja sastojaka naziva se "principom energetske aproksimacije".
(3) preklapaju Najveća Načelo: orbitale preklapaju, što je veći stupanj preklapanja u najvećoj mogućoj mjeri, tako da formiraju lijepljenje orbitalnog energije smanjuje više, jači učinak na vezu, tj oblikovan je jači kemijska veza, koje Nazvan je principom maksimalnog preklapanja. Na primjer, svaki od smjera x-osi blizu jedna druge dvije orbitale, Px i Py pratiti jer nema preklapanja područja, to nije sastav molekularnih orbitala, maksimalno preklapanje područje između S i S, te Px i Px, mogu se sastojati od molekularnih orbitala, a s px između tračnica i slične energije također može sastojati od dugog molekularna orbitala.
Princip načela molekularne građe
Kada se formira molekula, elektroni koji su izvorno u orbiti svakog atoma molekule ući će u molekularnu orbitu prema načelu isključivanja Pauli, najnižem principu energije i pravilu Hund. To je točno isto kao i atomsko orbitalno pravilo ispunjeno elektronom. |
|
