Jezik :
SWEWE Član :Prijava |Registracija
Traži
Enciklopedija zajednica |Enciklopedija odgovori |Pošaljite pitanje |Rječnik Znanje |Postavi znanja
Pitanja :Pitanje 1
Posjetilac (87.167.*.*)
Kategorija :[Tehnologija][Kemijska Energy]
Pitanja Opis :
Objasni zašto boja mješavine dušikovog tetroksida N2O4 bezbojni i dušikovog dioksida NO2 smeđa mjenja kao rezultat temperaturnih promjena ?

N2O4 ~~~> 2NO2 AgH9=59•MOL -1
<~~~
Moram odgovoriti [Posjetilac (44.192.*.*) | Prijava ]

Slika :
Tip :[|jpg|gif|jpeg|png|] Bajt :[<2000KB]
Jezik :
| Provjerite kod :
Sve odgovori [ 1 ]
[Posjetilac (112.0.*.*)]odgovori [Kineski ]Vrijeme :2022-04-29
 Razgradnja počinje kada je temperatura iznad 150 °C, a potpuno se razgrađuje u dušikov oksid i kisik na 650 °C. Reagirajte s vodom kako biste stvorili dušičnu kiselinu i dušikov oksid, reagirajte s koncentriranom sumpornom kiselinom u tvorbu nitrozo sulfata, reagirajte s alkalijama kako biste stvorili izomolarni nitrat i nitrit. Dušikov dioksid se postavlja u plinskoj fazi kako bi stvorio dušikov tetroksid, koji je uvijek prisutan u ravnoteži s dušikovim tetroksidom.
  U molekuli NO₂ broj valentnih elektrona oko N je 5, a prema teoriji međusobnog isključivanja valentnog sloja elektronskog para (VSEPR teorija), atomi kisika ne daju elektrone.
  Dakle, ukupan broj valentnih elektrona u središnjem atomu dušika je 5, što je ekvivalentno trima parovima elektronskih parova. Dva para su spojeni elektronski parovi, a jedan je jedan elektronski par kao par siročadi elektrona. Raspored elektronskog para valentnog sloja atoma dušika trebao bi biti planarni trokut. Stoga je struktura molekule NO₂ u obliku slova V, a kut veze O-N-O oko 120 stupnjeva.
  Dušikov dioksid koristi se kao oksidans u kemijskim reakcijama i raketnom gorivu, kao katalizator u proizvodnji sumporne kiseline nitroso metodom i kao industrijska uporaba u proizvodnji dušične kiseline.
Traži

版权申明 | 隐私权政策 | Autorsko pravo @2018 Svjetska enciklopedijsko znanje