| [Posjetilac (112.0.*.*)]odgovori [Kineski ] | Vrijeme :2022-04-29 |  Razgradnja počinje kada je temperatura iznad 150 °C, a potpuno se razgrađuje u dušikov oksid i kisik na 650 °C. Reagirajte s vodom kako biste stvorili dušičnu kiselinu i dušikov oksid, reagirajte s koncentriranom sumpornom kiselinom u tvorbu nitrozo sulfata, reagirajte s alkalijama kako biste stvorili izomolarni nitrat i nitrit. Dušikov dioksid se postavlja u plinskoj fazi kako bi stvorio dušikov tetroksid, koji je uvijek prisutan u ravnoteži s dušikovim tetroksidom.
U molekuli NO₂ broj valentnih elektrona oko N je 5, a prema teoriji međusobnog isključivanja valentnog sloja elektronskog para (VSEPR teorija), atomi kisika ne daju elektrone.
Dakle, ukupan broj valentnih elektrona u središnjem atomu dušika je 5, što je ekvivalentno trima parovima elektronskih parova. Dva para su spojeni elektronski parovi, a jedan je jedan elektronski par kao par siročadi elektrona. Raspored elektronskog para valentnog sloja atoma dušika trebao bi biti planarni trokut. Stoga je struktura molekule NO₂ u obliku slova V, a kut veze O-N-O oko 120 stupnjeva.
Dušikov dioksid koristi se kao oksidans u kemijskim reakcijama i raketnom gorivu, kao katalizator u proizvodnji sumporne kiseline nitroso metodom i kao industrijska uporaba u proizvodnji dušične kiseline. |
|
