CH4 (obični tetraedar), CCl4, NH4 . NH3 (trokutasti tip konusa), H2O (V tip), itd. su također sp3 hibridi, ali sp3 nejednaki hibridi. Voda, amonijak, fluorovodična kiselina, silan itd.
1. Sp hibridizacija: kao što je BeCl₂; BeCl₂; Vanjska elektronska konfiguracija stanja tla Be je 2s²; Pobude se prvo javljaju kada se formira lijepljenje, postajući uzbuđeno stanje 2s². Tada dolazi do hibridizacije, odnosno jedna 2S orbitalna i jedna 2P orbita BE-a su sp hibridizirane, tvoreći dvije SP hibridne orbitale, svaka s nesparenim elektronom u svakoj hibridiziranoj orbitali. Geometrijska konfiguracija dobivenog BeCl₂ je pravocrtna. 2, sp² hibridizacija: kao što je etilen. Etilen je najčešći oblik hibridizacije SP², kada atomi ugljika tvore molekule etilena, 2S orbital svakog ugljikovog atoma hibridizira se s dvije 2P orbitale, nazvane sp² hibridizacija, koja je po obliku slična hibridnoj orbitali sp³, pokazujući na tri vrha planarnog trokuta usredotočenog na ugljikove atome u svemiru. Nehibridizirana orbitala od 2p okomita je na ravninu hibridne orbite. 3. sp³ hibridizacija: kao što je CH₄; CH₄; Tlo stanje C atom ima samo dva nesparena elektrona, a kada se formira, pod utjecajem H, jedna 2s orbitalna i tri 2p orbitale C su sp³ hibridizirane, tvoreći četiri sp³ hibridne orbitale, svaka sp³ hibridna orbitala s jednim nesparenim elektronom. C se preklapa s 4 sp3 hibridne orbitale s orbitalama od 4 H 1s i tvore 4 σ veze. Geometrijska konfiguracija dobivenog CH₄ je redoviti tetraedar. Prošireni podaci 1, uvjeti za pojavu hibridizacije (1) Hibridizacija atomskih orbitala događa se samo u procesu formiranja molekula; (2) Hibridizacija se može dogoditi između atomskih orbitala sa sličnom energijom, a slična energija obično se odnosi na: ns i np, ns, np i nd ili (n-1)d. 2. Svaki atom ugljika u benzenskom prstenu prihvaća metodu hibridizacije SP², a svaki atom ugljika ima p orbitalu koja ne sudjeluje u hibridizaciji. Budući da je benzen kalibarna molekula, 6 p-orbitala koje ne sudjeluju u hibridizaciji paralelne su jedna s drugom. Dakle, postoje velike π veze u molekulama benzena. 3. Eksperiment pokazuje da su četiri atoma BF₃ u istoj ravnini, a kut veze ∠FBF jednak je 120 °. Kada B atomi formiraju veze, 12s elektron je uzbuđen na 1 praznu orbitalu od 2p, a istovremeno se orbitalne orbitale od 1 s i 2 p "miješaju" u 3 hibridne orbitale, povezane s 3 F atoma.
[Posjetilac (116.162.*.*)]odgovori [Kineski ]
Vrijeme :2023-04-12
SP hibridizacija: odnosi se na proces kojim se atom hibridizira iz jedne ns orbitalne i tri np orbitale u istom elektronskom sloju. Nakon što se atom hibridizira SP3, gornja orbitalna i NP orbitalna orbitala pretvorit će se u četiri ekvivalentne atomske orbitale, nazvane "SP3 hibridne orbitale". Četiri sp3 hibridne orbitale imaju isti kut između dva para osi simetrije, sve na 109 ° 28 '. SP3 hibridizacija se obično javlja tijekom molekularnog formiranja. Prije nego što dođe do hibridizacije, elektron u najudaljenijoj S orbitali atoma uzbuđen je na p orbitalu, uzrokujući hibridizaciju atoma u uzbuđeno stanje; S-orbital ovog sloja se zatim hibridizira s tri p-orbitala. U tom procesu nadograđuju se s-orbitale i p-orbitale sa sličnim energijama, a različite vrste atomskih orbitala preraspodjeljuju energiju i prilagođavaju smjer. Uzmite metan kao primjer: upareni 2s elektroni u tlu C atom su rastavljeni, a jedan od elektrona ulazi u nešto višu energetsku orbitalu 2p (Pz prazna orbitalna), proces koji se naziva elektronski prijelaz; Zatim se provodi hibridizacija, hibridizira se jedna 2S orbitalna i tri 2P orbitale, što rezultira s 4 sp3 hibridne orbitale s jednakom energijom. Budući da se radi o prosječnoj smjesi, svaka hibridna orbitala SP3 sadrži 1/4s i 3/4 komponenti p-orbitala, od kojih svaka ima 1 pojedinačni elektron. Konačno, ova 4 elektrona uparuju se s 1s elektronima u atomima od 4 H kako bi stvorili σ veze, tvoreći tako CH4.
版权申明 | 隐私权政策 | Autorsko pravo @2018 Svjetska enciklopedijsko znanje
